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                  貴州省貴陽市2020屆高三8月摸底考試化學試卷
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                  一、選擇題 (共1題,共5分)

                  1、

                  化學與生產、生活息息相關。下列說法不正確的是( ? )

                  A. 活性炭可用于殺菌和除異味 B. 鎂可用于制造信號彈和焰火

                  C. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 D. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑

                  二、綜合題 (共1題,共5分)

                  2、

                  硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業上有重要的用途。

                  (1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿,常用于印染及制藥工業。將硫化鈉溶于水,會導致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”);若微熱該溶液,pH會___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

                  (2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機合成的中間體,其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-,OH-離子濃度由大到小的順序為____。

                  (3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,可發生以下反應:

                  Na2S+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O(未配平)

                  ①配平化學方程式:__Na2S+__Na2SO3+__H2SO4=__Na2SO4+__S↓+__H2O

                  ②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是__

                  (4)室溫時,已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13,若只考慮S2-的第一步水解,則 0.1 mol·L-1Na2S溶液pH約__

                  (5)化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+,其反應原理為:Cu2+(aq)+FeS(s)1CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有關敘述中正確的是___

                  a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

                  b.達到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+)

                  c.溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都減小

                  d.該反應平衡常數2

                  三、實驗題 (共1題,共5分)

                  3、

                  丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為:CH2=CHCOOH+CH3OH1 CH2=CHCOOCH3+H2O,步驟如下:

                  步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌。

                  步驟2:如圖,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成,停止加熱。

                  2

                  步驟3:反應液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。

                  分離出有機相。

                  步驟4;向有機相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集70~90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質量為6.45g。

                  可能用到的信息:

                  密度

                  沸點

                  溶解性

                  丙烯酸

                  1.05 g·cm-3

                  141℃

                  與水互溶,易溶于有機溶劑

                  有毒

                  甲醇

                  0.79 g·cm-3

                  65℃

                  與水互溶,易溶于有機溶劑

                  易揮發,有毒

                  丙烯酸甲酯

                  0.95 g·cm-3

                  80.5℃

                  難溶于水,易溶于有機溶劑

                  易揮發

                  請回答下列問題:

                  (1)步驟1中,加入碎瓷片的目的是___。

                  (2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是___,其作用為___。

                  (3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質是___;分離有機相的操作名稱為__,分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的__ (填名稱)。

                  3

                  (4)實驗中可能生成的有機副產物結構簡式為____ (填一種即可)。

                  (5)本實驗中丙烯酸甲酯的產率為___%。實際產率低于理論值的原因有多種,下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。

                  a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 ? b.本實驗條件下發生了副反應

                  c.產品在洗滌、蒸發過程中有損失 ? d.產品精制時收集部分低沸點物質

                  (6)本實驗中需要采取的安全防護措施有____。

                  四、 (共1題,共5分)

                  4、

                  高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產過程如圖:

                  1

                  已知:Na2FeO4中在堿性環境中穩定存在。

                  請回答以下問題:

                  (1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為__;下列標志中應貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。

                  2

                  (2)菱鐵礦粉碎的目的是__,寫出“堿浸”過程中SiO2所發生反應的化學方程式為__。

                  (3)操作1與操作2的實驗名稱均為____,步驟③的目的是將Fe2+氧化成Fe3-,其離子方程式為___。

                  (4)高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用,解釋凈水原理為__。

                  (5)已知4FeO42-+10H2O34Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業污水中(污水中其余成分均相同),測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH__(填“高”或“低”)。

                  4

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                  選擇題(1道)
                  綜合題(1道)
                  實驗題(1道)
                  (1道)
                  難度分析
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